Физические свойства серы

Химичекие свойства серы

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S2O2, молекулярной серы S2, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO[6]. Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором: Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов[7]: При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора[8], среди которых — высший сульфид P2S5:

перша ячейка 1-й строки	друга ячейка 1-й строки	третя ячейка 1-й строки
перша ячейка 2-й строки	друга ячейка 2-й строки	третя ячейка 2-й строки